《武汉工程大学学报》 2016年3期
244-248
出版日期：2016-06-22
ISSN:1674-2869
CN:42-1779/TQ
氨等离子体改性对碳纳米管氧还原性能的影响
1 引 言在燃料电池系统中，阴极催化剂的催化氧还原能力的优劣对燃料电池的性能起着决定性作用. 众所周知，Pt基催化剂具有优异的催化氧还原能力，但是由于Pt基催化剂价格昂贵，来源稀少，因此大幅提高了燃料电池的价格，阻碍了燃料电池的商业化发展［1］. 为了寻找价格低廉、制备工艺简单、氧还原性能优异的阴极催化剂，人们在非金属氧还原催化剂方面进行了大量的研究. Sharifi［2］以二茂铁为催化剂、吡啶为碳源与氮源，运用CVD的方法制备出氮掺杂碳纳米管，所制备的氮掺杂碳纳米管在碱性条件下展现出优异的氧还原性能. Parvez［3］等以氨腈为氮源，氧化石墨烯（Graphene Oxide，GO）为载体运用高温裂解的方法制备出氮掺杂的石墨烯，在900 ℃下所制备的氮掺杂石墨烯的氧还原起始电位高于商业Pt/C催化剂的起始电位. Geng［4］等以GO为原料，在800 ℃的NH3氛围下制备出氮掺杂的石墨烯，在碱性条件下也展现出优异的氧还原活性，起始电位达到0.308 V（参比电极为标准氢电极）. Ma［5］等使用爆炸辅助化学气相沉积法制备出氮掺杂碳纳米空心球，该氮掺杂碳纳米空心球的起始电位为-0.08 V（参比电极为Ag/AgCl电极），同时测试的商业Pt/C催化剂的起始电位为0.01 V，说明该催化剂表现出优异的氧还原能力. Du［6］等运用微波等离子化学气相沉积（Microwave Plasma Chemical Vapor Deposition，MPCVD）的方法制备出氮掺杂的碳纳米管，所制备的碳纳米管具有良好的氧还原性能，碱性条件下起始电位达到0.84 V（参比电极为Ag/AgCl电极），而同样条件下商业Pt/C催化剂的起始电位为0.88 V. 氮掺杂碳纳米材料不仅仅具有优良的催化氧还原能力，同时大量研究表明［7-11］氮掺杂的碳纳米材料具有Pt基催化剂所不具备的抗甲醇能力，因此氮掺杂的碳纳米材料可以作为直接甲醇燃料电池的阴极催化剂. MPCVD方法具有气体电离率高、温度低的优点，本文利用微波等离子体的方法对所制备的碳纳米管进行NH3等离子体改性，制备出氮掺杂的碳纳米管（nitrogen-doped carbon nanotube， N-CNT）. 2 实验部分2.1 碳纳米管的制备与改性按照Xu的方法制备碳纳米管［12］. 将所制备的CNT放入微波等离子体腔体中进行NH3等离子体改性，改性工艺为：微波功率200 W，NH3流量30 mL/min，压强2 kPa，反应时间30 min，所收集的粉体标记为N-CNT. 称取CNT与N-CNT各10 mg，加入到1 200 μL全氟磺酸与200 μL乙醇的混合溶液中超声1 h，直到催化剂粉末形成均匀分散的墨水. 移取均匀分散的10 μL催化剂墨水至干燥后的玻碳电极表面，自然晾干. 经计算电极表面的催化剂载量为364 μg/cm2. 2.2 材料表征与电化学测试材料的形貌利用JEOL JEM-2000EX型透射电子显微镜（Transmission Electron Microscope，TEM）进行表征，结构采用激光Raman光谱仪（LABRAM-HR）进行表征. 使用Princeton parstat4000型电化学工作站运用循环伏安法（Cyclic Voltammetry，CV）、线扫描伏安法（Linear Sweep Voltammetry，LSV）测试方法对材料的催化性能进行分析，工作电极为旋转圆盘电极（RDE， Pine， AFMSRCE），参比电极为Ag/AgCl电极，对电极为Pt丝，电解液为O2饱和与N2饱和的0.1 mol/L KOH溶液. 3 结果与讨论3.1 形貌与结构图1为CNT与N-CNT的Raman光谱图. 在Raman光谱上出现了表征碳的两个特征峰D峰（1 323 cm-1）和G峰（1 585 cm-1）. 在碳材料中1 585 cm-1附近的峰被认为是石墨微晶中心类似单晶石墨的E2g振动模式，1 330 cm-1附近的峰对应于石墨微晶边缘的振动. ID/IG的比值可以通过D峰与G峰的积分面积计算，高的ID/IG比值意味着材料中的高缺陷，低的ID/IG意味着所制备材料中拥有完善的石墨结构［13］. 经过计算CNT的ID/IG值为1.61，而N-CNT的ID/IG值为1.61，二者没有差异. 因此在200 W的功率，1 kPa的气压下微波等离子体NH3改性的好处在于没有对材料的结构造成严重破坏，所制备的N-CNT没有产生过多的缺陷. 图2为所制备N-CNT与CNT的TEM图. 从两幅TEM的图中可以清晰的看出碳的纳米管状结构. 经过NH3等离子体改性的CNT其形貌并未发生明显的改变. 这点与Raman光谱分析所得出的结论一致即ID/IG的值无变化. 3.2 电化学性能测试图3为催化剂在饱和N2与饱和O2的0.1 mol/L KOH溶液中CNT（A）与N-CNT（B）的CV曲线，CNT在O2饱和溶液中-0.25 V附近出现了明显的氧还原峰，同样在N-CNT的CV图中，溶液O2饱和情况下-0.19 V附近出现了氧还原峰，而两种催化剂在N2饱和溶液中未出现还原峰，说明所制备的材料均有氧还原性能. 同时在CV图中可以看出N-CNT的氧还原的起始电位高于CNT，表明N-CNT具有更强的氧还原能力. 图4为CNT与N-CNT的CV曲线. 图4中可以看出，在O2饱和的0.1 mol/L KOH溶液中N-CNT的CV面积大于CNT的CV面积，展现的CV图形更趋于正方形. CV图形更趋于方形，说明所制备的碳材料更容易进入离子，比表面积相对变大，更大的CV面积代表材料对氧还原具有更高的活性［14］.为了更好地判定催化剂的氧还原性能和计算氧还原的动力学参数，使用了旋转圆盘电极的方法分析材料的氧还原性能. 在氧还原的过程中，氧还原可以分为以下两种情况［15］；第一种情况为：O2通过一个4e-过程直接还原成H2O. 具体反应方程如下：O2+2H2O+4e-→4OH-第二种情况为：O2先通过一个2e-过程转还原成[HO-2]. 具体反应方程如下：O2+H2O+2e-→[HO-2]+OH-形成[HO-2]后要么再经过一次2e-过程还原成H2O，要么发生歧化反应生成O2. 反应方程如下：[HO-2]+H2O+2e-→3OH-[2HO-2]→2OH-+O2将在不同转速下测出的LSV数据带入K-L方程可以计算出材料的电子转移数. 其中： j为测试电流密度，jK为动力学电流密度，jL为扩散极限电流密度［16］. [1-j=1-jK+1-jL=1-jK+1-Bω12??] （1）[B=0.62nFC0(D0)23υ-1/6] （2）图5、图6是在不同转速下CNT和N-CNT的LSV曲线与拟合的K-L方程曲线，可以看出更高的转速会出现更高的极限电流，并且材料的起始电位保持不变. 同时根据K-L拟合曲线在Y轴的截距和直线的斜率可以计算出不同电位下的jK以及电子转移数目. 数据见表1. 图7是在1 600 r/min下两种催化剂的LSV的图片，N-CNT的起始电位稍微高于CNT的起始电位，但对于半峰电位而言N-CNT相比CNT正移44 mV. 同时N-CNT在-0.4V~-1V这部分区间LSV曲线出现明显的平台，催化剂的这些特征均说明N-CNT相比CNT具有更加优良的氧还原活性. 从表1的数据中可以看出，在-0.25 V下N-CNT的动力学电流密度要高于CNT的动力学电流密度，电子转移数目提高0.5，说明材料的催化效率有所增加，部分的O2通过4e-过程直接还原为H2O，减少了双氧水的产生，提高氧还原的催化效率. N-CNT的极限电流密度比CNT的极限电流密度要略小，但在-0.5 V时N-CNT的电流密度大于CNT的电流密度，这种现象可能是因为在测试过程中微小的误差导致. 因此仅仅依靠对CNT进行简单的NH3等离子体表面改性就可以明显的提高CNT的氧催化活性. 4 结 语MPCVD改性的方法可以制备出氮掺杂的碳纳米管，NH3改性没有对CNT的结构产生严重破坏，但所制备的N-CNT比CNT具有更高的催化氧还原活性，半峰电位提高44 mV、动力学电流密度提高60%达到6.57 mA/cm2、电子转移数目提高0.5. 改性后的碳纳米管氧催化性能得到改善.